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已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列說法中不正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于2.2×10－6 mol·L－1

B

解析試題分析：A、難溶的可以轉化成更難溶的，故A正確；B、碳酸鋇能溶于胃酸生成鋇離子，引起重金屬中毒，故B錯誤；C、當向溶液中加入BaCl2和Na2SO4時，溶液中Ba2＋濃度相等，根據(jù)溶度積常數(shù)可以求出，當兩種沉淀共存時Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42-)/ c(CO32-)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正確；根據(jù)溶度積常數(shù)可知，在碳酸鋇溶液中，Ba2＋濃度＝，所以常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于，D正確；故選B。
考點：考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述或表示正確的是

A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b
B．用200 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6 mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:
3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2
D．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將的一元酸溶液稀釋到，若溶液的，則此酸為弱酸
B．將鹽酸稀釋到，得到的鹽酸
C．用的鹽酸分別中和溶液和氨水，消耗鹽酸的體積大
D．的鹽酸與的硫酸比較，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 

A．純堿溶液去油污 B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．明礬凈水 D．濃的硫化鈉溶液有臭雞蛋氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質的量濃度關系正確的是         
A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物質的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在相同的條件下測得①NaHCO3�、贑H3COONa　③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質的量濃度由大到小的順序是　

A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系正確的是(　　)

A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)

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