1．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

分析 A．酸溶液中不能大量存在AlO2-；
B．離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．KW/c（H+）═10-13溶液，顯酸性；
D．大量CO2的溶液，顯酸性．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在AlO2-，不能共存，故A不選；
B．S2-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．KW/c（H+）═10-13溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．大量CO2的溶液，顯酸性，不能大量存在ClO-、CH3COO-，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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11．下列互為同分異構體的是（　�。�
A．O2 和O3B．${\;}_6^{14}C$和${\;}_6^{12}C$
C．CH4 和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和

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12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關系為（　�。�
A．m+13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n+11=m

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9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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16．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為2N?M．

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6．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中常常進行分離或提純，請選擇相應的方法代號填入空白處：
a．過濾              b．蒸餾            c..萃取            d分液
①分離水和菜籽油的混合物d． ②海水淡化b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有硫酸鐵溶液80g，它的密度是dg/cm3，含有2.8gFe3+，則有關該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%
B．溶液的物質(zhì)的量濃度是5d/16mol/L
C．Fe3+的物質(zhì)的量濃度是5d/8mol/L
D．硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是10d/16mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．16gO2與16gO3體積比為3：2
B．由H2、O2組成的混合氣，密度是氫氣的8.5倍，混合氣中H2的質(zhì)量分數(shù)為50%
C．將標況下22.4L的HCl氣體溶于1 L水中配制1mol/L的HCl溶液
D．1mL  3mol/L的K2SO4溶液和100mL  1mol/L的Al2（SO4）3溶液，SO42-濃度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心．
B．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上濕潤的pH試紙上．
C．用HCl溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應．
D．KOH溶液保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中．

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