12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的相互關(guān)系為（　�。�
A．m+13=nB．n+5=mC．m+8=nD．n+11=m

分析 化合物XY4中，若X元素的化合價(jià)為+4價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則X可能為C或Si元素，Y可能為F或Cl元素；若Y為+1價(jià)的H，則X可能為C或Si元素，以此解答該題．

解答 解：A．若X為Si、Y為H，二者可以形成SiH4，其原子序數(shù)滿足：m-13=n，故A不選；
B．若X為Si、Y為F，二者可以形成化合物SiF4，原子序數(shù)滿足：n+5=m，故B選；
C．據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)8，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故C不選；
D．若X為C、Y為Cl，二者可以形成化合物CCl4，則滿足：n-11=m，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的化合物中的元素的化合價(jià)及元素的核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能利用舉例的方法或價(jià)序原則來(lái)分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．取Fe、FeO、Fe2O3的均勻混合物質(zhì)量為7.2g，向其中加入200mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為（　　）
A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他試劑，可通過(guò) 實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序可能是（　�。�
A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．
回答下列問(wèn)題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
②B中的現(xiàn)象是藍(lán)色石蕊試紙變紅．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
④D中盛放的試劑可以是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在酸性（或酸性較強(qiáng)）條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是C（填序號(hào)）．

（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機(jī)物在O2中充分燃燒，將生成物通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．該有機(jī)物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2，通過(guò)物理儀器測(cè)定其2個(gè)官能團(tuán)且不在同一碳原子上，求：
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量58g/mol．
（2）該有機(jī)物的分子式C3H6O．
（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于PCl3分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角均相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵都是p-p σ鍵
C．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角為100.1°
D．PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵都是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D．通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，能夠表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．D的物質(zhì)的量濃度
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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