設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
B、12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成了0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.8 NA
D、適量銅粉溶解于1L0.5mol?L-1稀硝酸中，當生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、羥基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol羥基含有9mol電子；
B、根據(jù)白磷分子中含有6個P-P共價鍵計算出12.4g白磷含有的共價鍵數(shù)目；
C、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成0.2mol氧氣轉移0.4mol電子；
D、沒有告訴是標準狀況下，無法計算2.24L一氧化氮的物質的量．
解答： 解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，12.4 g白磷（分子式為P4）的物質的量是0.1mol，所以分子中含有P-P共價鍵0.6 NA，故B正確；
C、Na2O2與足量H2O反應，過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，生成了0.2molO2，轉移了0.4mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯誤；
D、1L0.5mol?L-1稀硝酸中含有溶質硝酸0.5mol，由于不確定是否標準狀況下，無法計算一氧化氮的物質的量，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意是否在標準狀況下及標況下物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20 NA
D、標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖．請回答下列問題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產生異味．RY2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13.50g RY2時，共轉移了1mol電子．則反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應，轉化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應．則此不飽和鏈烴是（　�。�
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法．科學家一直致力“人工固氮”新方法的研究．
（1）有關大氣固氮（以N2+02?2N0為例）、人工固氮（以N2+3H2?2NH3為例）反應的平衡常數(shù)K的值如下表．
反應 N2+02?2N0
N2+3H2?2NH3
溫度/℃  27 2000 100 400
K  3.84×10-31  0.1 3.4×109 2.0x104
下列說法正確的是
 
．（填字母）
a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應
b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義
c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
d．在常溫下，人工固氮非常容易進行
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ?mol-1
據(jù)報道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應，則反應
N2（g）+3H20（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）的△H=
 
KJ?mol-1．
（3）某研究小組在673K、30MPa下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示．
①下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大
②從開始到平衡時反應的平均速率（以H2的濃度變化表示）v（H2）=
 
．
③若開始時n（N2）=n（H2），則反應的平衡常數(shù)K=
 
（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關物質存在如下圖所示的轉化關系（部分產物已省略）．通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H．

請回答下列問題；
（1）反應①的化學方程式為
 
；
（2）反應②的離子方程式為
 
；
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式
 
；
（4）D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀．此沉淀的Ksp=7.1×10-9mol?L-3．將0.01mol?L-1的D溶液與0.001mol?L-1的Pb（NO3）2溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀
 
（填“能”或“不能”），請通過計算說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念和理論、化學計算、化學實驗知識的載體．
（1）元素周期表1-20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1．
①這樣的兩種元素的組合有
 
種．
②若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，寫出這些化合物的化學式：
 
；
③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1：1．寫出其中一種化合物的化學式和名稱：
 
；
（2）A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由如圖表示：
請回答下列問題：
①F的化學式為
 
_，D的電子式為
 

②E與水反應的化學方程式為
 
；
③實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種簡單的制備方法（不需考慮綜合經濟效益）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu2O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]還原新制的Cu（OH）2．寫出化學方程式
 
；
（3）電解法．反應為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．則陽極產物是
 
；
（4）最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同時段產生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計算：
前20min的反應速率 v（H2O）=
 
；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；達平衡時，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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