Question

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請回答下列問題．
（1）元素Q位于周期表中第

 

周期

 

族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是

 

．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測得消耗13.50g RY₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由圖中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素；X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，原子序數(shù)小于氧元素，則X為N元素；Z的化合價(jià)為+價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素；W的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，故W為Si元素，Q的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故Q為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1，應(yīng)為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：由圖中化合價(jià)可知，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故Y為O元素；X的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，原子序數(shù)小于氧元素，則X為N元素；Z的化合價(jià)為+價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素；W的化合價(jià)為+4、-4價(jià)，故W為Si元素，Q的化合價(jià)為+6、-2價(jià)，故Q為S元素；R的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)為-1，應(yīng)為Cl元素，
（1）Q為S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案為：三、ⅥA；
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物分別為NH₃、NaH、H₂S、HCl，各1mol和水混合后，分別得到l L溶液，
H₂S、HCl溶液呈酸性，NH₃溶于水呈堿性，NaH與水混合反應(yīng)得到氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液與氨水濃度相同，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液堿性最強(qiáng)，NaH電子式為，
故答案為：；
（3）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，與Si反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案為：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．ClO₂可以用來除去水中超標(biāo)的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，該黑色沉淀為MnO₂，同時(shí)測得消耗13.50g ClO₂時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，則

13.5g

67.5g/mol

×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl^-，根據(jù)電荷守恒可知，還生成H⁺，則反應(yīng)的離子方程式是5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案為：5Mn²⁺+2ClO₂+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)進(jìn)行推斷．