某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為      g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

 ①還缺少的儀器有                ；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是              ；

（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                  ；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是              ；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是            ；

④檢驗氨氣的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應的化學方程式為                             ；

（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                 。（用離子方程式表示）

 （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是             。

Ⅰ． （8分）

（1）5.4g；①100mL容量瓶    ②檢查是否漏水

（2）①⑴Ca(OH)2 + NH4Cl  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

②吸收水蒸氣    ③溶液由無色變?yōu)榧t色

④用濕潤的紅色石蕊試紙 或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（合理即可給分)

Ⅱ．（6分，每空2分）Ks5u

（1）3Cu + 8HNO3（�。�= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

（2）3Cu + 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

（3）0.65mol

Ks5u

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：山西省山大附中2011－2012學年高二5月月考化學試題 題型：058

Ⅰ．某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題．

(1)配制100 mL　1 mol/L的NH4Cl溶液．該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為________g．

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器．

①還缺少的儀器有________；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是________；

(2)該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗．

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：________；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是________；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是________；

④檢驗氨氣的方法是________．

Ⅱ．在稀硝酸中放入足量的銅片：

(1)反應的化學方程式為________；

(2)待反應停止后，再加入少量25％的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是________．(用離子方程式表示)

(3)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標準狀況下)．則所消耗的硝酸的物質的量是________．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省山大附中高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為     g。
有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。
①還缺少的儀器有               ；
②使用容量瓶前必須進行的一步操作是             ；
（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                 ；
②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是             ；
③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是           ；
④檢驗氨氣的方法是                           。
Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：
（1）反應的化學方程式為                            ；
（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                。（用離子方程式表示）
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 
準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是            。

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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應的氣體產(chǎn)物是                  
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。
（5）數(shù)據(jù)處理，經(jīng)計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設       成立。該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                         。
（6）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產(chǎn)。如：
反應① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量對合成甲醇的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個反應更符合綠色化學理念的是反應         （填編號），另一反應的平衡常數(shù)表達式為                     。 K^S*5U.C#

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．（8分）某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。

（1）配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用托盤天平稱量NH4Cl固體的質量為      g。

有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒等玻璃儀器。

 ①還缺少的儀器有                ；

②使用容量瓶前必須進行的一步操作是              ；

（2）該同學又用下圖所示的裝置做了有關氨氣的性質實驗。

①寫出實驗室制氨氣的化學方程式：                  ；

②寫出B中盛放的是堿石灰其作用是              ；

③氨氣極易溶于水，在氨水中滴加酚酞現(xiàn)象是            ；

④檢驗氨氣的方法是                            。

Ⅱ．（6分）在稀硝酸中放入足量的銅片：

（1）反應的化學方程式為                             ；

（2）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                 。（用離子方程式表示）

 （3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標 

準狀況下）。則所消耗的硝酸的物質的量是             。

 

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