【題目】粗鹽的提純實驗中，下列操作錯誤的是（）

A. 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌

B. 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中

C. 當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D. 蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上

【答案】B

【解析】試題分析：A、蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌，防止局部受熱不均，造成液體飛濺，故說法正確；B、應是將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后加熱，如果先加熱蒸發(fā)皿，再加入濾液，容易使蒸發(fā)皿炸裂，故說法錯誤；C、蒸發(fā)時，當有大量晶體析出時停止加熱，防止晶體受熱分解，故說法正確；D、蒸發(fā)完成時，應用坩堝鉗移至石棉網(wǎng)，防止燙傷，故說法正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的M/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量

的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量: 32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。

（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為__________%。

（3）計算容器②中反應的平衡常數(shù)K=___________。

（4）下列敘述正確的是________(填字母序號)。

A．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等

B．容器②中反應達平衡狀態(tài)時Q>65.6kJ

C．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等

D．平衡時兩容器中正反應速率相等

（5）容器①中反應進行到tmin時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設(shè)計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后乙烯再與溴水反應。

請你回答下列問題。

(1)甲同學的實驗中與乙烯有關(guān)的化學方程式為：______________________。

(2)甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應未必是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。

（1）在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有____________________

(用相應的化學式表示，下同)。

（2）這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，并回答下列問題。

①它們的化學式分別為：①______________；②______________；③____________；④________________；⑤______________。

②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個；反應A的離子方程式為_____________，反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應，反應D的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列八種溶液①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤KOH ⑥NaF ⑦KCl ⑧NH4Cl 這些溶液的pH由小到大的順序是

A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④

C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是（ ）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為x mol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9 mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉對容器體積的影響）。當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）若x＝1.5，則左側(cè)反應在起始時向__________（填“正”或“逆”）反應方向進行。欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______________。

（2）若x＝2，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為______________。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大值應小于____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中化學反應的基本類型包括：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．下列反應中不屬于這四種基本類型的是（ ）

A．CO2+H2O═H2CO3 B．CO+CuO=Cu+CO2

C．2H2O=2H2↑+O2↑ D．FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖牵?）

A．將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中

B．將廢棄物焚燒

C．將廢棄物加工成防水涂料或汽油，以節(jié)約資源

D．將廢棄物傾倒在海洋中

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