【題目】現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。
(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有____________________
(用相應的化學式表示,下同)。
(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應,并回答下列問題。
①它們的化學式分別為:①______________;②______________;③____________;④________________;⑤______________。
②如果連線對應的反應分別用A、B、C、D、E表示。五個反應中屬于氧化還原反應的有________________個;反應A的離子方程式為_____________,反應B________________(填“屬于”或“不屬于”)離子反應,反應D的化學方程式為_______________。
【答案】(1)Na2CO3、NaCl、CaO;
(2)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3 ②1 Fe+2H+===Fe2++H2↑
不屬于 H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】
試題分析:(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔,因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)單質(zhì)①能夠和酸②,則單質(zhì)①為Fe,酸②為H2SO4;鹽⑤能夠和H2SO4反應,因此鹽⑤為Na2CO3;氧化物④能夠和H2SO4反應,因此氧化物④為堿性氧化物CaO;氧化物③能夠和CaO反應,則氧化物③為CO2;故答案:①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3;②有化合價升降的反應為氧化還原反應,在五個反應中,只有反應A為氧化還原反應;反應A的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;反應B為CO2和CaO的反應,不屬于離子反應;反應D是Na2CO3和H2SO4的反應,反應的化學方程式為:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L,c(O2)=9.9×10-4mol/L],氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)
B.反應達平衡之前,O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D.該溫度下反應CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
B.在二氧化硫的催化氧化反應中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
C.高壓有利于合成NH3的反應
D.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個固定體積的密閉容器中,加入4mol A和2mol B發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時,C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )
A.8mol A+4mol B B.2mol A+1mol B
C.6mol C+2mol D+2mol B D.6mol C+2mol D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中,發(fā)生如下反應 3A+B2C,在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示:
(1)T0對應的反應速率v正__________v逆。(填“>”“<”或“=”);
(2)此反應的正反應為___________熱反應。(填“吸”或“放”);
(3)X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是Y___________X;(填“>”“<”或“=”);
(4)若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%,則參加反應的A的物質(zhì)的量為____________mol;若Y點時所耗時間為2min,則B物質(zhì)的反應速率為__________mol/(L·min)。
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【題目】1molL﹣1Na2SO4溶液的含義是( )
A.1L溶液中含142gNa2SO4
B.1L溶液中含有1molNa+
C.將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液
D.1L水中含有1molNa2SO4
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【題目】粗鹽的提純實驗中,下列操作錯誤的是()
A. 蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌
B. 先用酒精燈加熱蒸發(fā)皿,再將濾液倒入蒸發(fā)皿中
C. 當加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時停止加熱,利用余熱將液體蒸干
D. 蒸發(fā)完成時,用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至石棉網(wǎng)上
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【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1 mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解。該配制步驟__________(填“可行”或“不可行”)。
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期___________(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標準溶液的原因。
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為 6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1,滴定前將白醋稀釋____________(填“ 10”或“ 100”)倍。(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、___________。
(5)準確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標準溶液滴定至___________即為終點。重復滴定兩次,平均消耗NaOH標準溶液VmL(NaOH溶液濃度為cmol·L-1)。
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=____________mol·L-1。
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