Question

3．同溫下兩種醋酸溶液，A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，B溶液的c（CH₃COO^-）═c，電離度為α′．下列的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�

• A． α＜α′
• B． B溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{α′}$
• C． A溶液的pH值等于B溶液的pH值
• D． A溶液的[H⁺]與B溶液的[H⁺]之比為1：α′

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，酸的濃度越大其電離程度越小；
B．醋酸的電離度=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）（電離）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×100%；
C．A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，則A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），pH=-lgc（H⁺）；
D．A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=c．

解答 解：A．A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，B溶液中醋酸濃度=$\frac{c}{α′}$＞c，醋酸是弱酸，酸的濃度越大其電離程度越小，所以A的電離程度大于B，即α＞α′，故A錯誤；
B．醋酸的電離度=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）（電離）}{c（C{H}_{3}COOH）}$×100%，則B溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{c}{α′}$，故B正確；
C．A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，則A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），pH=-lgc（H⁺），溶液中c（H⁺）：A＜B，則溶液的pH：A＞B，故C錯誤；
D．A溶液中c（H⁺）=cα，B溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=c，A溶液的[H⁺]與B溶液的[H⁺]之比為cα：c=α：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確弱電解質(zhì)電離特點、各微粒濃度之間的關(guān)系、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意：弱電解質(zhì)電離程度與其濃度成反比．