14．氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（　　）
A．氣體X的分子式為NO
B．N2、N4為元素N的兩種同素異形體
C．該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水
D．兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

分析 氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水，氣體氮?dú)猓睔馀c氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br />A．一氧化氮不穩(wěn)定，容易與氧氣反應(yīng)；
B．同種元素組成性質(zhì)不同單質(zhì)，為同素異形體；
C．同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；
D．氨氣密度小于空氣，氧氣密度大于空氣密度，要使氨氣燃燒，氧氣應(yīng)足量；

解答 解：A．一氧化氮不穩(wěn)定，與空氣中氧氣生成二氧化氮，與題意不符，故A錯(cuò)誤；
B．N2、N4都是由氮元素組成，性質(zhì)不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B正確；
C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成水和氮?dú)猓睔鉃檫�原劑，水為還原產(chǎn)物，所以氨氣的還原性大于水，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣密度小于空氣，氧氣密度大于空氣密度，要使氨氣燃燒，氧氣應(yīng)足量，所以應(yīng)先通入氧氣，再通入氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氨氣性質(zhì)及同素異形體概念、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的周期序數(shù)與主族序數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
B．工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時(shí)獲得C、E單質(zhì)
C．C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語中正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．羥基的電子式：
C．1-丁烯的鍵線式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過以下反應(yīng)制備：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．3mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH值比開始時(shí)明顯增大
C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽極會(huì)得到19.2g純銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　�。�
①光照甲烷與氯氣的混合氣體 
②由乙烯制乙醇 
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng) 
⑦苯的硝化反應(yīng)
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1摩某有機(jī)物在稀硫酸作用下，水解生成2摩相同的物質(zhì)．下列物質(zhì)中：
①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④⑤⑥⑦
符合題意的物質(zhì)可能是（　�。�
A．②⑤⑥⑦B．②④⑤⑦C．①②⑤⑦D．①④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．同溫下兩種醋酸溶液，A溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，B溶液的c（CH3COO-）═c，電離度為α′．下列的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．α＜α′B．B溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{c}{α′}$
C．A溶液的pH值等于B溶液的pH值D．A溶液的[H+]與B溶液的[H+]之比為1：α′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．回答下列問題：
（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
①放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ；
②當(dāng)外電路通過2mol電子時(shí)，消耗硫酸2mol．
（3）PbO2可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O析出的物質(zhì)是PbO2，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨電極底部有紅色物質(zhì)附著；若電解液中不加入Cu（NO3）2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-═O2↑+2H2O，這樣做的主要缺點(diǎn)是不能有效利用Pb2+．
（4）用鉛蓄電池產(chǎn)生的電量來電解2000mL飽和CuSO4溶液（pH=5）（惰性電極），電解一段時(shí)間后測得溶液的pH=1，則鉛蓄電池的陽極材料質(zhì)量變化是6.4g，
（5）電解法制取PbO2，我們可以選擇燃料電池做電能．乙醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O，制取478g PbO2時(shí)理論上需要乙醇15.3g．

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