11．用分液漏斗可以分離的混合物是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷與液溴D．溴丙烷和水

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩種液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答 解：A．四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故A正確；
B．苯和汽油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；
C．己烷與液溴互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．溴丙烷和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了物質分離方法中的分液法，熟記物質的性質是解題的關鍵所在，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理，PAFC中鐵元素的化合價為+3．
某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設計如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C
A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+            D、H+
若向該酸性的溶液中加入過量的NaOH溶液，寫出Al3+轉化的離子方程式Al3++4OH-═[Al（OH）4]-；
②試劑X最好是下列中的C；反應的離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
A、Fe              B、HNO3        C、氯水                D、Al
③水解形成的聚合物分散在水中的粒子直徑在1nm～100nm之間，請用簡單的方法驗證該分散系的簡單方法是用一束光通過混合物，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙、丙為常見單質，X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A為淡黃色固體，其摩爾質量和X相同，A、F、C、G的焰色反應都為黃色．在一定條件下，各物質間相互轉化關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O2，E為SO3
（2）反應③的化學方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2．
（3）甲與H2O反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（4）反應⑨的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
C．元素周期表從ⅢB到ⅡB 10個縱行的元素都是金屬元素
D．短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們的周期數(shù)一定相差1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，不屬于氧化還原反應是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．CO與O2燃燒反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物分子中，在核磁共振譜圖中能給出4種信號的是（　�。�
A．CH2=CH2B．HCOOCH3C．CH3COOCH2CH2CH3D．CH3 CH2CH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
試回答下列問題：
（1）D的分子式為C9H7O3Cl；
（2）F分子中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（3）原料A的結構簡式為；原料B發(fā)生反應④所需的條件為濃硫酸、加熱．
（4）反應①的反應類型為氧化反應．
（5）反應②、⑤的化學方程式分別為②；⑤．
（6）對苯二甲酸有多種同分異構體，寫出符合下列條件的其中任意一種的結構簡式．
①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分離方法中，正確的是（　�。�
①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物    
②用升華法分離碘和砂子的混合物
③用重結晶法提純苯甲酸            
④用分液法分離苯和溴苯的混合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室里也可以利用反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示：

（1）該反應的還原劑是氯化氫，KMnO4發(fā)生了還原反應（填“氧化”或“還原”），當有1mol 氯氣生成時，轉移電子的物質的量為2mol．
（2）若以KMnO4和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置b （填代號）．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（4）E中的試劑可選用A（填代號）．A．NaOH溶液   B．石灰水     C．NaCl溶液      D．水
（5）E中發(fā)生化學反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）實驗室中檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近導氣管，觀察淀粉是否變藍色．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案