【題目】實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是（ ）

A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性

B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體

C. 圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體

D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗

【答案】D

【解析】A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性時試管口應略向下傾斜，選項A錯誤；B、氯化鈉溶于水，與水分離選蒸發(fā)裝置，不能利用坩堝加熱，可選蒸發(fā)皿，選項B錯誤；C、Cl2、CO2密度均比空氣大，收集Cl2、CO2等氣體用圖III必須a口進氣，選項C錯誤；D、圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，二氧化硫與氫氧化鈉接觸后大量溶解且反應，燒瓶內(nèi)氣壓迅速降低，燒杯中水進入燒瓶形成噴泉，則可完成SO2的噴泉實驗，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B.H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深
C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe] 有關物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的綠礬溶液。

Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。

Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為_______（寫化學式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

（2）實驗II中：生成沉淀的離子方程式為__________________________。

（3）實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為___________________。

②裝置A中所盛放的藥品是___________________。（填序號）

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀鹽酸

③確認C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是________________。

⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___________________。（填序號）

A.熱水 B.乙醇溶液 C.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為________%。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5molL﹣1的鹽酸10mL稀釋到200mL，從中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.1 molL﹣1
D.1 molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）．
③X+的核外電子排布式為 ．
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是（填化學式）．
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示．在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學式為 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.CO2→CO32﹣
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述或化學用語表示正確的是（　�。�
A.S2﹣的結構示意圖：
B.過氧化氫的電子式：
C.Ge原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p2
D.氯化鈉的分子式：NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，極微溶于水，不溶于醇類。可與水緩慢反應，易與酸反應。實驗室通常用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得(該反應劇烈并大量放熱),裝置如圖所示,請回答下面的問題:

I．CaO2的制備

（1）漏斗在使用時其上口的玻璃塞應________（填“打開”或“關閉”），支管B的作用是________。

（2）將盛有濃CaCl2溶液的裝置置于冰水混合物中。其原因是：使反應平穩(wěn)進行、___________。

（3）加入H2O2與濃氨水的混合溶液，使反應開始。

①反應的化學方程式是_______________。

②滴加H2O2與濃氨水混合溶液之前，還應進行的操作是______。

（4）待反應結束后，經(jīng)______（填操作）得CaO2粗產(chǎn)品。

Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標準KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量。

（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度__________。

實驗序號

①

②

③

④

消耗KMnO4體積/mL

19.98

20.02

20.20

20.00

（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是______（選填編號）。

A.烘烤時間不足

B．配制KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶刻度線

C.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液

D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

查看答案和解析>>

同步練習冊答案