【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2______(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

【答案】 2.5×102 75% > 不變 升高溫度 c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO) b、c

【解析】試題分析:本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫和影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算,外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,鹽類水解的規(guī)律和溶液中離子濃度大小的比較。

(1)由化學(xué)平衡常數(shù)的概念寫出K1=c(ClNO)/c2(NO2),K2=c2(ClNO)/[c2(NO)·c(Cl2)],反應(yīng)4NO2g+2NaCls2NaNO3s+2NOg+Cl2g)的平衡常數(shù)K=[ c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2)=。

(2)反應(yīng)起始到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的ClNO物質(zhì)的量為7.5×10-3molL-1min-110min2L=0.15mol,用三段式計(jì)算

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)

n(起始)(mol) 0.2 0.1 0

n(轉(zhuǎn)化)(mol) 0.15 0.075 0.15

n(平衡)(mol) 0.05 0.025 0.15

則平衡后n(Cl2)=0.025mol。NO的轉(zhuǎn)化率a1=0.15mol0.2mol=0.75。該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),該反應(yīng)若在其他條件不變,恒壓條件下進(jìn)行,相當(dāng)于在恒容條件下達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率增大,a2a1。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,K2不變要使K2減小只能改變溫度,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以使K2減小只能升高溫度。

(3)根據(jù)方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,0.2mol NaOH0.2mol NO2恰好完全生成0.1molNaNO30.1molNaNO2,所得溶液中NaNO3、NaNO2物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L,NaNO3屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解,NaNO2、CH3COONa都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-、CH3COO-都發(fā)生水解使溶液呈堿性,則NO3-的濃度最大;HNO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù),酸性:HNO2CH3COOH,則CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-,兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、c(CH3COO-)由大到小的順序?yàn)?/span>c(NO3-) > c(NO2-)> c(CH3COO-)。CH3COO-的水解能力強(qiáng)于NO2-,CH3COONa溶液的堿性大于混合液,溶液ApH小于溶液B。a項(xiàng),向溶液A中加適量水,溶液ApH減小,不能使兩者pH相等,錯(cuò)誤;b項(xiàng),向溶液A中加入適量NaOH,溶液ApH增大,可使兩者pH相等,正確;c項(xiàng)向溶液B中加適量水,溶液BpH減小,可使兩者pH相等,正確;d項(xiàng),向溶液B中加適量NaOH,溶液BpH增大,不能使兩者pH相等,錯(cuò)誤;答案選b、c。

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【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

2D分子中最多有_____個(gè)碳原子共平面,與D化學(xué)式相同且符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。(①與D具有相同的官能團(tuán),②苯環(huán)上的三元取代物)

3)①的反應(yīng)類型是________。

4)⑤的化學(xué)方程式為________。

5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:______________。

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A. 3gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

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C. 0.1molH2O2分解產(chǎn)生O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中Cr2O72C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

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已知:過量

方法一樣品-

方法二樣品I2

A.方法二對(duì)樣品所做處理操作簡便,用作微量的測定更準(zhǔn)確

B.當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{(lán)色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)

C.方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6l

D.假設(shè)各步驟操作均得當(dāng),方法一所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6

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【題目】下列說法或表示方法中正確的是(

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH-2×57.3kJ·mol1

B.101kPa時(shí),H2的熱值為142.75kJ·g1,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)O2(g)H2O(l) ΔH=-142.75kJ·mol1

C.C(金剛石)C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

D.同溫同壓下,4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

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A.3 mol·L1B.2 mol·L1C.4 mol·L1D.1 mol·L1

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下列敘述不正確的是(

A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C.若在1L的密閉容器中通入XY1mol,5min后溫度升高到800℃,此時(shí)測得X0.33mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.混合氣體的密度保持不變可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

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【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)對(duì)下列問題作答。

有多種單質(zhì),其中一種叫白磷,分子式為,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,分子的活潑性比分子______填強(qiáng)或弱。

白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示,假設(shè)、的鍵能分別為x、yz,xy、z、a、bc均為正值,利用圖中信息求出的鍵能的表達(dá)式為______

已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強(qiáng)還原性而且該酸無酸式鹽,分子中只含一個(gè)羥基,寫出其電離方程式______

可用于化學(xué)鍍鎳。配平并完成下列化學(xué)方程式:

____________________________________

磷酸是一種三元中強(qiáng)酸,已知,,的水溶液顯______性,解釋原因______。

是重要的化工原料,某溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),在1L的密閉容器中加入,平衡后的濃度是______。

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