【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1
B.101kPa時,H2的熱值為142.75kJ·g-1,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-142.75kJ·mol-1
C.由C(金剛石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D.同溫同壓下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同
【答案】D
【解析】
A. 中和熱是指強酸與強堿反應(yīng),生成1molH2O時所放出的熱量,如果不考慮SO42-+Ca2+=CaSO4↓所放出的熱量,H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,A錯誤;
B. 101kPa時,H2的熱值為142.75kJ·g-1,則表示氫氣標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-2×142.75kJ·mol-1,B錯誤;
C. 由C(金剛石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ·mol-1可知,金剛石的能量比石墨高,石墨更穩(wěn)定,C錯誤;
D. 同溫同壓下,一個反應(yīng)的ΔH不受反應(yīng)條件的影響,所以4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同,D正確。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識,其實驗裝置如圖所示,實驗操作為:預(yù)先使棉花團浸透乙醇,并按照圖裝置好,在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣,即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題:
(1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(2)從A管中可觀察到_______的實驗現(xiàn)象,從中可認(rèn)識到在該實驗過程中,催化劑起催化作用時參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的_______。
(3)已知醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng),在實驗進行一段時間后,如果只撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進行?______;原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?_______。
(4)驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是_______。
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【題目】右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A. 反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C. 該反應(yīng)達到平衡態(tài)后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯誤的是
A.分子中含有兩種官能團
B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面
C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=________。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的順序為______________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
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【題目】在恒容絕熱密閉容器中發(fā)生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情況都能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;②容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化;
③容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化; ④v正(NO):v逆(N2):v逆(CO2)=4:2:1;
A.①②③B.③④C.①②③④D.②③④
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【題目】在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g) ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若保持壓強一定,當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45
B. 若再加入B,則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
C. 若保持壓強一定,再加入B,則反應(yīng)體系氣體密度減小
D. 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】無水AlCl3可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華,無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。
I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無水AlCl3的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s) +3CO(g);
②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為____。
(3)精制無水AlCl3的合格品中,AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%,F(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液,過濾出沉淀物,沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重,其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為_____、_____,F中所盛放試劑的作用是_____。
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【題目】(1) 已 知 16 g 固 體 硫 完 全 燃 燒 時 放 出 148.4 kJ的 熱 量 , 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是________________。
(2)2mol乙醇 燃燒 時,生成液 態(tài)水 和二 氧化碳 ,同 時放 出 2733.6kJ 的熱 量, 寫出 該反應(yīng) 的熱 化學(xué) 方程式________________________________。
(3)用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù),在 C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有 5NA 個電子轉(zhuǎn)移時,放出650 kJ 的熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。
(4).在一定條件下,通入 80 g SO2 氣體充分生成 SO3 氣體時,放 出熱量 98.3 kJ,已知 SO2 在此條件下轉(zhuǎn)化率為 80%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程________________________________。
(5)已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol;CO2 (g) +3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(g) △H3=c kJ/mol;2CH3OH(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4=d kJ/mol
求:2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3(g) + H2O(g) △H=_____kJ/mol
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