Question

6．A、B、C、D四種物質都含有一種共同的元素，A是常見的金屬，C的水溶液呈現黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉化關系．

（1）A是Fe（填寫相關物質的化學式）；
（2）C溶液與NaOH溶液混合后產生的現象產生紅褐色沉淀；
（3）①的反應類型：置換選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）；
（4）某待測液中既有B中陽離子，又有C中陽離子．
檢驗待測液中有C中陽離子的方法：取少量待測液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測液中有Fe³⁺
檢驗待測液中有B中陽離子的方法：取少量待測液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測液中有Fe²⁺
（5）寫出D→E的反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 A是常見的金屬，C的溶液呈現黃色，且C與KSCN溶液混合溶液為血紅色，則C含有Fe³⁺，由元素守恒可知，A為Fe，結合轉化關系可知，C為FeCl₃，B為FeCl₂，D為Fe（OH）₂，E為Fe（OH）₃，F為Fe（SCN）₃，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A為Fe，故答案為：Fe；
（2）C為FeCl₃，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，故答案為：產生紅褐色沉淀；
（3）鐵為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故答案為：置換；
（4）鐵離子可與KSCN發(fā)生顯色反應，溶液變?yōu)檠�紅色，亞鐵離子具有還原性，可與高錳酸鉀等溶液發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀的紫色消失，可取少量待測液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測液中有Fe³⁺；取少量待測液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測液中有Fe²⁺，故答案為：取少量待測液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，說有待測液中有Fe³⁺；取少量待測液，滴加高錳酸鉀酸性溶液，紫色消失，說有待測液中有Fe²⁺；
（5）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意C與KSC溶液呈血紅色是推斷的突破口，明確鐵離子的顏色及檢驗方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．