Question

17．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的1.75倍，則a+b＜c+d
• B． 若溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，A的轉(zhuǎn)化率可能不增大
• C． 若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變
• D． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一

Answer 1

分析 A．容器體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的1.75倍，可知壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)；
B．容器體積縮小到原來(lái)的一半，平衡可能不移動(dòng)或逆向移動(dòng)；
C．由pV=nRT可知，溫度與壓強(qiáng)成正比；
D．均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，且氣體的物質(zhì)的量也可能不變．

解答 解：A．溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，相當(dāng)于壓強(qiáng)變大，平衡應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.75倍，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了，則a+b＞c+d，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，容器體積縮小到原來(lái)的一半，若a+b=c+d，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不改變，若a+b≠c+d，平衡移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率一定改變，故B正確；
C．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度平衡向左移動(dòng)，根據(jù)pV=nRT，在體積和物質(zhì)的量都不改變的情況下，容器中氣體的壓強(qiáng)與溫度成正比，升高溫度壓強(qiáng)變大，故C錯(cuò)誤；
D．若a+b=c+d，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變，不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握壓強(qiáng)、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡判定的方法，題目難度不大．