Question

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________。

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；�合物DO2Cl2的熔點(diǎn)是－96.5 ℃，沸點(diǎn)是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

 

 

Answer 1

(1)C＜O＜N　(2)NCCN　4NA(或2.408×1024)　(3)3d54s1　分子　(4)CuH

【解析】由C是地殼中含量最多的元素知，C為O元素。又由A原子外圍電子排布式ns2np2且核電荷數(shù)小于O元素知A為C元素，故B為N元素。由E的核電荷數(shù)為29，則E為Cu，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在第四周期最多，則D為[Ar]3d54s1，故D為 Cr。(1)根據(jù)第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為C＜O＜N。(2)由(CN)2的鍵角為180°，立體構(gòu)型為直線形及對(duì)稱性和8電子結(jié)構(gòu)，得到(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,1 mol(CN)2中π鍵為4NA。(3)Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1。由熔、沸點(diǎn)低知CrO2Cl2屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu，其數(shù)目為8×＋6× ＝4，原子半徑小的為H，其數(shù)目為4，故Cu的氫化物的化學(xué)式為CuH。