25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

 

下列說法正確的是(　　)。

A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大

B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL約20滴)0.1 mol·

L－1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成

 

D

【解析】A選項在組成類型相同時，可以利用Ksp直接比較鹽的溶解度，Ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯誤；B選項硫酸銀的Ksp大于硫化銀的Ksp，因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，錯誤；C選項，c(Ag＋)＝＝0.001 mol·L－1，Qc＝0.001 mol·

L－1×1.8×10－5 mol·L－1＝1.8×10－8 mol2/L2，大于氯化銀的Ksp，故會有白色沉淀生成，錯誤；D選項在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol·

L－1，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子離子積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，反應(yīng)CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）在一密閉容器中達到平衡。充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將（　�。�

A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是(　　)

A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化

B．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

C．瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2

D．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：

a極：Cu2＋＋2e－=Cu；b極：Fe－2e－=Fe2＋，則以下說法中不正確的是(　　)。

A．該裝置一定是原電池

B．a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)

C．a、b可以是同種電極材料

D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·

L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是

____________________________________________________________。

若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。

(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s

c/(mol·L－1)　　

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/(mol·L－1)

0.100

a

0.5b

0.4b

 

 

c(NO2)/(mol·L－1)

0

0.060

b

c1

c2

c3

 

請回答下列問題：

①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。

②已知100 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。

(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：

SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：________________________________。

②實際上，在地球的深處，由于壓強很大，固體、液體都會受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”)，理由是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第6講反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)。

 

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1

B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

C．在T2 ℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆

D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第4講周期律　物質(zhì)結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對電子數(shù)在同周期中是最多的。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：

(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，且每個原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。

(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________�；衔�DO2Cl2的熔點是－96.5 ℃，沸點是117 ℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。

(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸

D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

 

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同步練習(xí)冊答案