Question

9．如表中評(píng)價(jià)合理的是（　　）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C	FeCl3溶液“腐蝕”銅箔： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正確
D	NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O	錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH-反應(yīng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
B．大理石和醋酸都需要保留化學(xué)式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，提供的離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．大理石溶于醋酸的反應(yīng)，碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，題中評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和硫化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，題中離子方程式錯(cuò)誤，評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱，氫氧化鉀過(guò)量，題中漏掉了碳酸氫根離子的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，該評(píng)價(jià)合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題解答的關(guān)鍵是判斷評(píng)價(jià)是否合理，不是判斷離子方程式是否正確，為易錯(cuò)點(diǎn)．