Question

14．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，2LpH=12的氨水中含有OH^-數(shù)目為0.02N_A
• B． 氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A時產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）為4.48L
• C． 標準狀況下，11.2LCH₃Cl中非極性共價鍵數(shù)目等于2.0N_A
• D． 一定條件下，1molI₂和0.2molH₂混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

Answer 1

分析 A．依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中的離子積計算氫氧根離子濃度計算判斷；
B．電解氯化鈉溶液過程中，陽極生成氯氣、陰極生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量計算出生成氣體的物質(zhì)的量，再計算出標況下氣體體積；
C．一氯甲烷分子中不存在非金屬性共價鍵；
D．碘單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答 解：A．常溫下pH=12的氨水溶液中，氫離子濃度為10^-12mol/L，氫氧根離子濃度為0.01mol/L，2L該溶液中含有0.02mol氫氧根離子，含有的OH^-離子數(shù)為0.02N_A，故A正確；
B．氯堿工業(yè)中，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A，電子的物質(zhì)的量為0.3mol，則陽極生成氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，陰極生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，兩極總共生成0.3mol氣體，產(chǎn)生氣體體積（標準狀況）為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，故B錯誤；
C．一氯甲烷中的共價鍵有碳氫鍵和碳氯鍵，都是極性鍵，不存在非極性鍵，故C錯誤；
D．1molI₂和0.2molH₂混合充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的碘化氫一定小于0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及溶液pH的計算、電解原理的應(yīng)用、共價鍵極性的判斷、可逆反應(yīng)特點等知識，試題知識點較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．