Question

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸、水、乙醇等溶劑．某實驗小組擬選用如圖裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣．

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ． （填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后， ，
． （填操作）；④拆除裝置，取出產物．
（3）利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4+ ， 在堿性環(huán)境中制取CaO28H2O的裝置如圖：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是 ．
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O．檢驗CaO28H2O是否洗滌干凈的操作為 ．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2 ． 若所取產品的質量為m g，加熱至恒重時，剩余固體n g，則產品中CaO2的質量分數為（用字母表示）：

Answer 1

【答案】
（1）dfebcf或dfecbf
（2）熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫；停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產品的產率）；取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈； ×100%
【解析】解：（1）制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：dfebcf或dfecbf；所以答案是：dfebcf或dfecbf；（2）實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞，
所以答案是：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；（3）①根據裝置圖可知，A是用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②由于過氧化氫和Ca2+反應會產生氫離子，用氨氣中和氫離子，可以促使反應正向進行，所以氨氣的作用為中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產品的產率），
所以答案是：中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產品的產率）；
③反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O，通過檢驗洗滌濾液中是否有氯離子判斷CaO2.8H2O是否洗滌干凈，操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；反之則說明未洗滌干凈，
所以答案是：取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，反之則說明未洗滌干凈；
④結合題意可知，氧氣的質量為mg﹣ng，根據反應2CaO2 2CaO+O2↑可求得過氧化鈣的質量為（m﹣n）g× =4.5（m﹣n）g，所以產品中CaO2的質量分數為： ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．