常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

    B．由水電離出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

    C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

    D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

實(shí)

驗(yàn)

方

案

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

探究溫度對(duì)平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中

混有的HCl

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B．1mol  12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是：

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Cl2有氧化性

Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C

Al有還原性

利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時(shí)的溫度為         （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                       

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)  如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為               。

②該電池正極的電極反應(yīng)為               。

③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。

該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工水平的標(biāo)志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙          B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400         D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.  Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

  B  將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

  C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應(yīng)過濾除去

  D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應(yīng)②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

⑵某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是                。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時(shí)Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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