Question

Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x值是（　�。�

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，列方程計算x的值．

解答： 解：Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，S元素化合價由-

2

x

升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由+1價降低為-1價，反應中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
x×[6-（-

2

x

）]=16×[1-（-1）]
解得：x=5
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．