Question

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr₂、FeI₂，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、原溶液中的Br^-一定被氧化
• B、通入氯氣之后原溶液中的Fe²⁺不一定被氧化
• C、不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺
• D、若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO₃溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化來分析．

解答： 解：A．還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe²⁺部分或全部被氧化，Br^-可能被氧化，故A錯誤；
B．向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠�紅色，說明Fe²⁺部分或全部被氧化，故B錯誤；
C．通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe²⁺，故C正確；
D．如Br^-被氧化生成Br₂，則萃取后加入硝酸銀，沒有黃色沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．