Question

一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO₂、1.2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═
2SO₃（g）△H=-198kJ?mol ^-1，下列判斷不正確的是（　�。�

• A、2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（s）△H＜-198kJ?mol^-1
• B、增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的△H
• C、充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ
• D、若從反應(yīng)開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)比固態(tài)所含能量高；
B、△H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；
D、據(jù)熱化學(xué)方程式計算．

解答： 解：A、生成固態(tài)三氧化硫比生成氣態(tài)三氧化硫放熱多，△H的值小，故A正確；
B、△H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)，故B正確；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、2.0mol二氧化硫反應(yīng)放熱198KJ，現(xiàn)在放熱158.4KJ，則反應(yīng)的二氧化硫為：

158.4KJ×2mol

198KJ

=1.6mol，所以二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為：

1.6mol

2.0mol

×100%=80%，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同、影響焓變數(shù)值大小的因素、可逆反應(yīng)的焓變、據(jù)熱化學(xué)方程式計算轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．