下列物質(zhì)中能導電的是（　�。�
A、熔融的氯化鈉B、硝酸鉀粉末
C、硫酸銅晶D、無水乙醇
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，非電解質(zhì)的水溶液不導電，金屬能導電．
解答： 解：熔融的氯化鈉導電，硝酸鉀粉末、硫酸銅晶體不導電，它們的水溶液能導電，無水乙醇屬于非電解質(zhì)不導電．
故選：A．
點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的識別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）═pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體的體積分
數(shù)（B%）的關(guān)系曲線．由曲線分析下列判斷正確的是（　　）
A、T1＜T2  P1＞P2m+n＞p 正反應為吸熱反應
B、T1＞T2   P2＞P1 m+n＜p 正反應為吸熱反應
C、T2＞T1  P2＞P1m+n＜p 正反應為吸熱反應
D、T1＞T2   P2＞P1 m+n＜p 正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
，不正確的理由分別是
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判斷不正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1
B、增加反應物的量不能改變上述反應的△H
C、充分反應后，放出的熱量小于198 kJ
D、若從反應開始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體中只存在著一種相互作用的是（　　）
A、石墨
B、NaOH
C、CH3COOH
D、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮族元素的最外層電子數(shù)為
 
，最高正化合價
 
，位于元素周期表的
 
族，得電子能力逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)
 
色（填“淺紅”或“藍”或“無”），原因：
 
（用離子方程表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需配制一種只含有四種離子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在該混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，以下各組能達到此目的是（　　）
A、K+、SO42-、I-、NO3-
B、Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C、Na+、K+、HCO3-、NO3-
D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O

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