在下列反應(yīng)中過氧化鈉只表現(xiàn)氧化性的是


  1. A.
    2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
  2. B.
    2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑
  3. C.
    2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
  4. D.
    Na2O2+SO2＝Na2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是一種強(qiáng)氧化劑，H2是常用的還原劑．我們設(shè)想Na2O2與H2也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．某化學(xué)小組探究Na2O2與H2的反應(yīng)，首先對Na2O2與H2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測（方程式均未配平）：
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
（1）小組同學(xué)查閱相關(guān)資料，理論上說明Na2O2與H2在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，從理論分析，上述①～⑥的預(yù)測中，合理的預(yù)測是
 
（填寫序號）．
（2）化學(xué)小組設(shè)計實驗證明自己的預(yù)測，實驗裝置如下：
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實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應(yīng)的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應(yīng)結(jié)束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關(guān)，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為
 
（填寫字母）．
②B裝置內(nèi)應(yīng)放的試劑是
 
，作用是
 
；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是
 
．
③裝置C中，通氫氣進(jìn)入試管內(nèi)的導(dǎo)管沒有畫出，請在裝置圖內(nèi)畫出．
④實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應(yīng)，觀察到C裝置試管中的實驗現(xiàn)象為
 
．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO2和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B               （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見的是CO2和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO2，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，在反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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