Question

17．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（　�。�

選項(xiàng)	離子方程式	評(píng)價(jià)
A	將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2，	正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀；
C．SO₂具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；
D．NaAl（OH）₄溶液和HCl溶液，可以有多種可能：
①當(dāng)NaAl（OH）₄過量時(shí)方程為HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+Al（OH）₃↓+H₂O，
②當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+NaAl（OH）₄=NaCl+AlCl₃+4H₂O，
③1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O．

解答 解：A．將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A錯(cuò)誤；
B．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2H₂O+2CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．過量SO₂通入到NaClO溶液中，SO₃^2-有強(qiáng)還原性，ClO^-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO₂+H₂O+ClO^-=2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D.1mol/L的NaAl（OH）₄溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2[Al（OH）₄]^-+5H⁺=Al³⁺+Al（OH）₃↓+5H₂O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al（OH）₃反應(yīng)，所以1mol[Al（OH）₄]^-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH⁺，[Al（OH）₄]^-與Al（OH）₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比在（1～4）：3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．