向25mL，18mol?L-1的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，求被還原的硫酸的物質(zhì)的量
 
．
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：
分析：發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于參加反應(yīng)硫酸的一半．
解答： 解：濃硫酸中n（H2SO4）=0.025L×18mol/L=0.45mol，
發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，若硫酸完全反應(yīng)，由方程式可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半，被還原硫酸為0.45mol×
1
2
=0.225mol，但隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.225mol，
故答案為：小于0.225mol．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、濃硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之間的共價鍵均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3×6.02×1023
C、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1×6.02×1023個NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羥基（-OH）所含電子數(shù)均為0.9×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaCl2 是常用德爾干燥劑，如圖是制備CaCl2 的主要流程．
（1）乳狀液體C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在實驗室完成該路程，由濾液至水合鹽D的操作不需要的儀器有
 
．
    a．蒸發(fā)皿 b．玻璃棒 c．酒精燈 d．分液漏斗
（3）酸A與礦石粉B反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）實驗室中檢驗水合鹽D中陰離子的實驗操作是：取少量水合鹽D溶于水，
 
，則證明D中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中投入鋁片可放出氫氣，則該溶液可能存在的離子組是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為
 
． 
（2）Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是
 
（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
 
nm＞r（Y）＞
 
nm．
（5）請用電子式表示Z2M的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質(zhì)量為60．為進一步測定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)完全）．
（1）該有機物的最簡式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機物能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）該有機物與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）該有機物不具有的性質(zhì)是
 

A．與金屬鈉反應(yīng)　B．與稀硫酸反應(yīng)
C．發(fā)生酯化反應(yīng)D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（H2NCOO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
②對比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標志該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

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