Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X		Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	無機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是

 

；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

 

． 
（2）Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是

 

（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是

 

nm＞r（Y）＞

 

nm．
（5）請(qǐng)用電子式表示Z₂M的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；
Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；
Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；
R的主要化合價(jià)為-1，+7，原子半徑比Na小，則R為Cl元素；
Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；
M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，
然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價(jià)主要為-4，+4，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，
即X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素．
（1）Y為Si元素，Si元素處于第三周期IVA族；Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素，
故答案為：第三周期IVA族；同位素；
（2）Z為Na元素，Q為Al元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O↑；
（3）Y為Si元素，R為Cl元素．同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性Si＜Cl；
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性XR＞YX₄，說明X的非金屬性強(qiáng)，故B正確；
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)，說明X吸引電子能力強(qiáng)，X的非金屬性強(qiáng)，故C正確．
故答案為：Cl；BC；
（4）Y為Si元素，同周期自左而右，原子半徑減小，所以原子半徑Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案為：0.099nm、0.143；
（5）Na₂O為離子化合物，用電子式表示Na₂O的形成過程為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律、原子半徑、電子式表示物質(zhì)的形成過程等，題目難度中等，解決本題的關(guān)鍵是清楚元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用．