8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的一個條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，注意必須是可逆過程且存在平衡移動，才能夠用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A．HCl完全電離，加入水被稀釋，鹽酸中氫離子濃度降低，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B．氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，飽和食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向移動，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，故B不選；
C．存在平衡：H2CO3?CO2（g）+H2O，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，屬于可逆過程，故C不選；
D．氫氧化鈣溶解為放熱過程，升高溫度，平衡逆向移動，從溶液中析出氫氧化鈣，可用勒夏特列原理解釋，故D不選，
故選：A；

點評 本題考查化學平衡移動原理，明確平衡移動原理適用范圍是解本題關鍵，只有改變條件能影響平衡移動的可逆反應才能用平衡移動原理解釋，為易錯題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，Z為液體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應②、⑦均可用于實驗室制取某種氣體（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出C的電子式，I的化學式Mg（OH）2；
（2）敘述 P在A中反應的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生棕色的煙；
（3）反應②的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應③的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
反應④的離子方程式為[Ag（NH3）2]++2H++Cl-=2NH4++AgCl↓；
（4）由C制取E時反應物C的狀態(tài)是固體，由J制取L時反應的環(huán)境是無氧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)的不飽和度為（　　）
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A．HClO與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
B．CaCO3與稀鹽酸反應    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反應     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．鹽酸和Ba（OH）2溶液反應         H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　　）
   X
Y  Z W
  T 
A．X、W、Z元素的原子半徑依次減小
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是（　�。�
A．CH3COOHB．C．升高溫度D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗是化學研究的基礎，下列關于各實驗裝置圖中敘述，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收氨氣，防止倒吸
C．以KClO3 為原料，裝置③可用于制備少量O2
D．裝置④a進口可收集H2、CO 等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣．其中第一步實驗操作為B裝置中CaCO3放入硝酸中．
（2）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？將F氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成．
一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+CO2↑+2H2O．
（3）裝置D的作用是吸收多余的NO、NO2．
（4）以下收集一氧化氮氣體的裝置合理的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，其L層上的電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W 和R能形成兩種物質(zhì)且這兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化時元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性強弱順序為R＞W(wǎng)＞Y
B．R與其他三種元素均能形成共價化化物
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱順序為R＞Y＞W(wǎng)
D．原子半徑大小順序為r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

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