6．物質(zhì)的不飽和度為（　�。�
A．5B．6C．7D．8

分析 1個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為1，1個(gè)碳環(huán)的不飽和度為1，碳碳三鍵的不飽和度為2，據(jù)此結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算其不飽和度．

解答 解：中含有3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)碳碳三鍵和2個(gè)碳環(huán)，則該有機(jī)物的不飽和度為：1×3+2×1+1×2=7，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確不飽和度的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)與不飽和度的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3═Fe3++SO42-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有人認(rèn)為目前已知化合物中數(shù)量最多的是有機(jī)化合物，下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和叁鍵
D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的氧氣或空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）（已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題．
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）．
（1）以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是A（填字母）
A．Fe2+　  B．Fe C．Fe3+
（2）在Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，則1molFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol．
（3）第②條信息中的CO2做氧化劑，寫出②中的離子方程式：
CO2+4Fe2++5H2O═CH2O+3Fe2O3+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列表示氯及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子符號(hào)：20Cl
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．HClO4的電離方程式：HClO4═H++ClO4-
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g•L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽懺胤?hào)）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三種元素形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是（寫化學(xué)式）HClO4．
（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵，A的電子式為；將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為有大量氣泡生成，溶液先變紅后褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如圖裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料X2MY4．催化劑a表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理論上通入MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為2：1．

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