Question

2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^-）降低
• B． 向水中加入少量固體NaHSO₄，c（H⁺）增大，K_w不變
• C． 向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）降低?
• D． 將水加熱，K_w增大，pH變小

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，K增大，c（H⁺），則pH減�。�

解答 解：A、向水中加入氫氧化鈉，NaOH是強(qiáng)堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，故A錯(cuò)誤；
B、向水中加入少量固體NaHSO₄，NaHSO₄電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，但是c（H⁺）增大，由于溫度不變，K_w不變，故B正確；
C、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸跟水解結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，K_W增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．