14．下列說法正確的是（　�。�
A．所有放熱反應均是自發(fā)反應，也是熵增大的反應
B．向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
D．用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

分析 A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應自發(fā)進行△H-T△S＜0；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應是想更難溶的方向進行；
C、加入硫酸銅和鋅反應生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應速率；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極．

解答 解：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)分析判斷，若反應自發(fā)進行△H-T△S＜0；放熱反應均不一定是自發(fā)反應，不一定是熵增大的反應，故A錯誤；
B、依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理應是想更難溶的方向進行；向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度大于有AgI的溶解度，故B錯誤；
C、加入硫酸銅和鋅反應生成銅析出在鋅表面在硫酸中形成原電池，加快反應速率；故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，所以粗銅作陽極，純銅作陰極，故D正確．
故選：D；

點評 本題考查了自發(fā)進行的判斷方法和放熱反應的分析應用，沉淀轉(zhuǎn)化的原理，原電池的工作原理應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（　�。�
A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)
C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在1-18號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況如圖所示，試回答：
（1）c點代表的單質(zhì)可以是金剛石，其熔點高的主要原因是金剛石是原子晶體．
（2）d所屬的晶體類型是分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低?
D．將水加熱，Kw增大，pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（I）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，寫出該反應的化學方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH2O（g）發(fā)生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2O（g）△H＜0    t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2稱時恰好達到平衡．此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t1-t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t3時改變了某種條件，改變的條件是升高了溫度或增大了H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．W、X、Y三種元素最低價氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B．X、Z、W的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是X
C．五種元素均為非金屬元素
D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C4H10一定是同系物
B．C2H4和C4H8一定是同系物
C．C3H6不只表示一種物質(zhì)
D．烯烴中各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．禁止用工業(yè)酒精配制飲料酒，這是因為工業(yè)酒精中常含有會使人中毒的（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（注：銨黃鐵礬化學式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12）
（1）在廢渣溶解操作時，應選用D溶解（填字母）．
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料來源容易，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．
（3）根據(jù)圖有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5．

（4）“結晶”反應的化學方程式為3Fe2（SO4）3+2NH3．H2O+10H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5H2SO4．
（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH4+的實驗方法：取少量濾液于試管中，向試管中加入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱．用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口處，紅色石蕊試紙變藍色，說明濾液中含有NH4+．

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