【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

【答案】B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動，故①錯誤；

②2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)、v(逆)均增大，故②錯誤；

③2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大，故③錯誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為_________。

(3)2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_________。

(4)2 s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5 g白色沉淀，則X的值為（　�。�

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>B.恒溫下增大壓強，反應(yīng)體系的顏色加深

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NO+SO3NO2+SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(2)同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實驗中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦實驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，請寫出這個過程的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關(guān)說法正確的是( )

A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連

D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫出陽極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為：稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為____________(小數(shù)點后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣和氫氣共aL，在光照下充分進行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的(　　)

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

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