Question

【題目】兩同學為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

(1)同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(2)同學乙：打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實驗中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦實驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，請寫出這個過程的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

Answer 1

【答案】產(chǎn)生紅褐色沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

【解析】

(1)先夾緊止水夾a，使A管開始反應，A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵；

(2)打開a，A中產(chǎn)生的氫氣通過a進入B中，排出B中的空氣，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵；

(3) Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3；鐵元素化合價由+2價升高為+3價。

(1)先夾緊止水夾a，使A管開始反應，A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，在B管中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(2)打開a，A中產(chǎn)生的氫氣通過a進入B中，排出B中的空氣，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

(3) Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3，反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鐵元素化合價由+2價升高為+3價，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。