【題目】兩同學為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同學甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應,在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(2)同學乙:打開a,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________,B中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________
(3)在制備純凈的Fe(OH)2實驗中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實驗失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請寫出這個過程的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________
【答案】產(chǎn)生紅褐色沉淀 有白色沉淀產(chǎn)生 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【解析】
(1)先夾緊止水夾a,使A管開始反應,A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵;
(2)打開a,A中產(chǎn)生的氫氣通過a進入B中,排出B中的空氣,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵;
(3) Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3;鐵元素化合價由+2價升高為+3價。
(1)先夾緊止水夾a,使A管開始反應,A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,在B管中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀;
(2)打開a,A中產(chǎn)生的氫氣通過a進入B中,排出B中的空氣,使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a,A中產(chǎn)生的氫氣把硫酸亞鐵溶液壓入B中,硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,在B管中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;
(3) Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;鐵元素化合價由+2價升高為+3價,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液,乙同學將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中,如圖所示:
(1)寫出甲電池中正極的電極反應式___________________ ;
(2)寫出乙池中負極的電極反應式: 負極:_____ 總反應的離子方程式:_________
(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬,則構(gòu)成負極材料的金屬活潑
,則甲會判斷出_____活動性更強,而乙會判斷出_____活動性更強(填名稱)
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論(_____)
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強
c. 該實驗說明金屬活動性順序表已過時,已沒有利用價值
d. 該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”)。如不可靠,請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_______________ (如 可靠,可不填)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.__ b.__ c.__。
(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有__。(填序號)
(3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在__處。冷凝水由__(填f或g)口通入,__口流出。
(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有:___。
②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為__g。
③配制時,正確操作順序是(字母表示,每個字母只用一次)__。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
④用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
A.配制NaOH溶液,需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì),稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒__。
B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__。
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線__。
D.定容時仰視刻度線__。
E.容量瓶中原有少量蒸餾水__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進行實驗。
實驗過程及現(xiàn)象如下:
①通一段時間氮氣后加熱,A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;
②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口,木條復燃;
③充分反應后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;
④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。
已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。
(1)實驗③反應的離子方程式是__________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________。
(3)實驗④反應的離子方程式是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于離子反應,又屬于氧化還原反應的是( )
A. NaOH溶液與鹽酸中和B. Zn與CuSO4 溶液的反應
C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 與KOH溶液產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】一種長效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
已知: RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烴基)
(1)結(jié)構(gòu)簡式:A______________,B_______________;
(2)反應(Ⅰ)的反應類型為_________________,緩釋長效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團的名稱為________________。
(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡式為,寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應的酯類的結(jié)構(gòu)簡式:__________。
(4)已知水楊酸酸性主要來源于“”,阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________。
(5)已知:①乙炔與無機酸的反應和反應(Ⅰ)類似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無機試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗,取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量溶液,過濾。氫氧化鋁與溶液反應的離子方程式是___________
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察的現(xiàn)象是__________
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:_____。
(4)C中反應生成沉淀的離子方程式是_______________。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取樣品三份,進行三次測定,測得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
(7)有人認為不必測定C中生成的質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是____________________。
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究,并共同解答下列問題:
探究一:設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗
(1)硬質(zhì)玻璃管E中反應的化學方程式為_________
(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_________
(3)裝置E中的現(xiàn)象是_________
探究二:設(shè)計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
實驗操作:待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。
(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號,下同);寫出溶液變血紅色的離子方程式:____________,若溶液未變血紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(5)另一份用_________(填儀器名稱),加入_________(填試劑),觀察觀察到_________(填實驗現(xiàn)象),可以證明溶液中存在Fe2+。
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