MgCl2溶液分別和等體積、等濃度的NaOH、NH3·H2O反應(yīng)，前者沉淀量明顯多于后者，由此可知


  1. A.
    堿性：NaOH>NH3·H2O>Mg(OH)2
  2. B.
    Mg(OH)2是難溶物
  3. C.
    Mg(OH)2能溶于濃的NH4Cl溶液中
  4. D.
    NH3·H2O易揮發(fā)出NH3
B
設(shè)計意圖：本題主要考查學(xué)生的實驗、分析、推理能力及其思維的嚴(yán)密性．解析：解答本題的前提是弄清楚題中所制CO2中含有哪些雜質(zhì)，然后再根據(jù)選項中各物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．用大理石和鹽酸制得的CO2中會混有HCl和水蒸氣．為使CO2干燥、純凈，須先除雜，再干燥，故C項排除；D項未提供干燥劑，故也應(yīng)排除；A項用水除HCl固然可以(因HCl易溶于水)，但因CO2也能溶于水，故不可行；B項飽和NaHCO3可與HCl反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，濃H2SO4可吸收水蒸氣，符合題意．易錯點：分析時只考慮到雜質(zhì)的性質(zhì)而未顧及到CO2的性質(zhì)，從而錯選A項；不考慮除雜順序，且認(rèn)為CO2與Na2CO3溶液不反應(yīng)而錯選C項(CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3)．答案：B
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下列敘述中，正確的是（　�。�

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下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作完全正確的是（　　）
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應(yīng) 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液 分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

MgCl2溶液分別和等體積、等濃度的NaOH、NH3·H2O反應(yīng)，前者沉淀量明顯多于后者，由此可知(  )

A．堿性：NaOH>NH3·H2O>Mg(OH)2

B．Mg(OH)2是難溶物

C．Mg(OH)2能溶于濃的NH4Cl溶液中

D．NH3·H2O易揮發(fā)出NH3

 

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