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MgCl2溶液分別和等體積、等濃度的NaOH、NH3·H2O反應，前者沉淀量明顯多于后者，由此可知(  )

A．堿性：NaOH>NH3·H2O>Mg(OH)2

B．Mg(OH)2是難溶物

C．Mg(OH)2能溶于濃的NH4Cl溶液中

D．NH3·H2O易揮發(fā)出NH3

 

答案：B
解析：

設計意圖：本題主要考查學生的實驗、分析、推理能力及其思維的嚴密性．

解析：解答本題的前提是弄清楚題中所制CO2中含有哪些雜質，然后再根據(jù)選項中各物質的性質進行分析．

用大理石和鹽酸制得的CO2中會混有HCl和水蒸氣．為使CO2干燥、純凈，須先除雜，再干燥，故C項排除；D項未提供干燥劑，故也應排除；A項用水除HCl固然可以(因HCl易溶于水)，但因CO2也能溶于水，故不可行；B項飽和NaHCO3可與HCl反應：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，濃H2SO4可吸收水蒸氣，符合題意．

易錯點：分析時只考慮到雜質的性質而未顧及到CO2的性質，從而錯選A項；不考慮除雜順序，且認為CO2與Na2CO3溶液不反應而錯選C項(CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應：CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3)．

答案：B

 


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下列實驗操作完全正確的是（　�。�
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C 鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液 分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

MgCl2溶液分別和等體積、等濃度的NaOH、NH3·H2O反應，前者沉淀量明顯多于后者，由此可知


  1. A.
    堿性：NaOH>NH3·H2O>Mg(OH)2
  2. B.
    Mg(OH)2是難溶物
  3. C.
    Mg(OH)2能溶于濃的NH4Cl溶液中
  4. D.
    NH3·H2O易揮發(fā)出NH3

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