Question

8．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O若生成標況下2.24L Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量為0.2 mol．

Answer 1

分析 實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，依據離子方程式書寫方法，易溶于水的強電解質拆成離子；依據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算物質的量，結合化學方程式計算得到被氧化氯化氫，由此分析解答．

解答 解：實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應生成氯氣、二氯化錳、水，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O；生成標況下Cl₂ 2.24L，物質的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中每生成1mol氯氣，被氧化氯化氫為2mol，則生成
0.1mol氯氣被氧化HCl物質的量為0.2mol，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O； 0.2 mol．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應計算等，難度不大，注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系．