Question

18．能使H₂O+H₂O≒H₃O⁺+OH^-的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但所得溶液仍呈中性的是（　�。�

• A． 加入硫酸
• B． 加入少量氯化銨晶體
• C． 繼續(xù)加水
• D． 升溫

Answer 1

分析 A、硫酸抑制水的電離；
B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
C、繼續(xù)加水對(duì)水的電離無影響；
D、升溫能促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、硫酸抑制水的電離，且使溶液中氫離子濃度大于氫氧根的濃度，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，但其水解顯酸性，故B錯(cuò)誤；
C、水是純液體，繼續(xù)加水，水的濃度不變，對(duì)水的電離無影響，故C錯(cuò)誤；
D、升溫能促進(jìn)水的電離，水的電離平衡右移，由于溶液中的氫離子和氫氧根的濃度相等，故溶液仍顯中性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離影響因素，明確水電離原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，要根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．