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15．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+═2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高或過低的原因是苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應動力學看溫度過低溶解速率�。�
（3）向濾液M中加入（或通入）下列b（填字母）物質，得到另一種可循環(huán)利用的物質．    
a．鐵        b．氯氣      c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中，加入CuO的目的是調節(jié)溶液PH使使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．

分析 輝銅礦加入氯化鐵溶液溶解浸取過濾，得到礦渣加入苯水浴加熱回收硫單質；加入在濾液中加入鐵還原鐵離子和銅離子過濾，濾液M中加入氯氣氧化反應生成氯化鐵循環(huán)使用，保溫除鐵加入稀硝酸溶液和氧化銅反應，調節(jié)溶液PH除去雜質離子，過濾得到濾液為硫酸亞鐵溶液，在稀硝酸溶液中蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶過濾洗滌得到晶體；
（1）鐵離子做氧化劑被還原為亞鐵離子，Cu2S被氧化，生成銅離子和硫單質；
（2）苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應動力學看溫度過低溶解速率�。�
（3）向濾液M中通入Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，可以循環(huán)使用；
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO使水解平衡正向進行，調節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，加熱過程中Cu2+會水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的雜質．

解答 解：（1）鐵離子做氧化劑，Cu2S被氧化，離子方程式為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，
故答案為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；
（2）苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應動力學看溫度過低溶解速率小，
故答案為：苯沸點比較低，溫度過高苯容易揮發(fā)，從反應動力學看溫度過低溶解速率小；
（3）向濾液M中通入Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，可以循環(huán)使用，故選b，故答案為：b；
（4）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO使水解平衡正向進行，調節(jié)溶液的PH使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，加熱過程中Cu2+會水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的雜質，
故答案為：調節(jié)溶液PH使使鐵元素完全轉化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．

點評 本題考查了物質分離提純的方法和流程判斷，主要是物質性質的理解應用和實驗基本操作，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考慮立體異構）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在工業(yè)上可以利用石油化其原料乙烯來制備，具體方法可以用下圖所示裝置表示，其中試管中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
①錐形瓶甲的作用是安全瓶，可以檢查反應裝置是否發(fā)生堵塞，如果裝置發(fā)生堵塞，甲中的玻璃管中的現象是甲中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；錐形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②試管中發(fā)生的化學方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應完的現象是溴水的橙黃色退去，生成了油狀液體；燒杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，減少損失．
③錐形瓶中盛有的NaOH濃溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染，反應的化學方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．S．T．R下，N2、O2、CO2的體積比為4：2：1，求平均分子量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．把該銅礦石經過精選粉碎后，用來生產硝酸銅的工藝流程如圖1：

（1）寫出礦石與足量的FeCl3溶液生成S單質時發(fā)生的離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓寫出操作2需要用到的玻璃儀器的名稱燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）為保證產物的純凈，需要對沉淀1進行洗滌，寫出洗滌的操作過程把固體放入過濾器的漏斗中，向漏斗中加入蒸餾水至浸沒固體，待水自然流出后，再重復2-3次．
（3）焙燒輝銅礦會產生大氣污染物SO2，實驗室探究SO2的性質，按如圖2裝置進行實驗．
實驗中，對于裝置B中溶液紅色褪為無色的現象，甲同學猜測是由于SO2顯酸性引起的，乙同學猜測是由于SO2有漂白性引起的．
①你認為甲的猜測正確，請設計簡單實驗證明．若向褪色的溶液中加入NaOH，溶液又變紅色，則甲正確．
②裝置C可證明SO2具有還原性，則C中的溶液可選用KMnO4 （填化學式），驗證SO2具有還原性的實驗現象為溶液紫色褪去．
③該實驗剩余的SO2需要吸收處理，在D處框內畫出尾氣處理裝置圖并指明所用試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氧化鎂可用于治療胃酸過多，以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）該流程中進行了兩次過濾操作，該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集：

①D中收集的氣體可以是CO（填化學式）．
②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，如圖是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用pH計或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）右表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72-生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為），該反應可用來檢驗Cr2O72-的存在．寫出反應的離子方程4H2O2+Cr2O72-+2H+═2CrO5+5H2O．該反應不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（6）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與碘量瓶中，加入10mL2mol/L  H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據是當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為94.08%．（保留3位有效數字，K2Cr2O7的摩爾質量為294g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此時A的濃度．
（2）反應開始前放入容器中A、B的物質的量．
（3）B的平均反應速率．
（4）x值為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（　�。�
A．NaOH和CH3COOH   OH-+H+=H2O
B．過量的CO2與NaOH溶液       CO2+2OH-=CO32-+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O         Ba2++SO42+=Ba SO4
D．NaHS+HCl=NaCl+H2S               HS++H+=H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液只含有Na+
B．加入鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，原溶液一定存在CO32-
C．加入NaOH溶液共熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中存在NH4+
D．加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定存在SO42-

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