納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因.假設(shè)某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（    ）

A.MgB       B.Mg3B6       C.Mg5B12       D.Mg14B6 

( 鎂原子○位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心,硼原子●位于內(nèi)部 )


【知識(shí)點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)、立體構(gòu)型

【答案解析】D   解析：直接觀察分子結(jié)構(gòu)，一共有14個(gè)Mg原子，6個(gè)B原子；故答案選D

【思路點(diǎn)撥】通過(guò)信息來(lái)判斷物質(zhì)的分子式，考查學(xué)生信息分析能力，注意容易誤當(dāng)成晶胞計(jì)算。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是                                                               (　　)

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有下列六種基團(tuán)：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫(xiě)出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)                。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的（　　）

A、燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑

B、Mg和Al通常用熱還原的方法來(lái)冶煉

C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D、蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（   ）

A.1s22s1    B.1s22s22p1   C. 1s22s12p2   D. 1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為             ；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     ．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車(chē)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．
①疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為        ．
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為          ．

③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有                   。（填寫(xiě)元素符號(hào)）

④ [Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有         。

a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

   A．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：              B．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：Cl

C．NH4Cl的電子式：                D．四氯化碳分子球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價(jià)鉻還原成＋3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫(xiě)出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因：____。

(2) 將含＋6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z、W分別與X形成常見(jiàn)化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級(jí)電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________；其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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