含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知：

(1) 在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

① 寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：________________。

② 用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。

(2) 將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結合成氫氧化物沉淀而除去。

① 寫出陰極的電極反應式：________________。

② 電解法中加入氯化鈉的作用是________________。

(3) 鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

① CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為____。

② CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，則B點時剩余固體的成分是________________(填化學式)。


1) ① Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

② Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O

(2) ① 2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－)

② 增強溶液導電性

(3) ① 4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O

② Cr2O3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、

2個—CH2—和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（　　）種（不考慮立

體異構）

A．4               B．5             C．6             D．9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


納米材料的表面微粒數(shù)占微�？倲�(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因.假設某納米顆粒中粒子分布類似于硼鎂化合物，其結構如圖所示，則這種納米顆粒的分子式為（    ）

A.MgB       B.Mg3B6       C.Mg5B12       D.Mg14B6 

( 鎂原子○位于頂點和上下兩個面心,硼原子●位于內部 )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO與AlO的物質的量之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是                               

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖示實驗設計和操作合理的是 （     ） 

A．圖1 證明非金屬性強弱：S＞C＞Si            B．圖2 制備少量氧氣

C．圖3 配制一定物質的量濃度的硫酸溶液        D．圖4 制備少量乙酸丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


人體血液里Ca2＋離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出。試回答：

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L－1標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________；配制時， KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化，則結果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應達到終點。

(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋離子的濃度為________mg/mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸于并充分灼燒，得到固體剩余物的組成可能是

A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x值可能為(　　)

A．1　　　　    B．2

C．3            D．任意值

查看答案和解析>>

同步練習冊答案