下列實驗操作與實驗目的不相符的是(　　)
選項
實驗操作
實驗目的
A、
向醋酸溶液中加入少量石灰石固體
驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B、
在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗
驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C、
在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱
驗證該同學是否患有糖尿病
D、
在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲
驗證乙醇是否被氧化成醛
B

試題分析：A選項正確，屬于強酸制弱酸原理的利用；B選項錯誤，銀鏡反應實驗不能在酸性環(huán)境下進行，在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液。 C選項正確，在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱至沸騰，觀察有沒有磚紅色沉淀，驗證該同學是否患有糖尿�。籇選項正確，將灼熱變黑的銅絲迅速插入在乙醇中，銅絲由黑變紅的話. 乙醇被氧化成醛。故選B.
點評：屬于實驗小題，高考�？碱}型，實驗操作與實驗目的闡述，必須熟練掌握實驗原理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器常用于物質分離的是（　�。�
①漏斗�、谠嚬堋、壅麴s燒瓶�、芴炱健、莘忠郝┒贰、扪欣�
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：?
物質
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度積
2.8×10-9
6.8×10-6
5.5×10-6
1.8×10-11
(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO3），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10-3 mol·L-1,則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為        。
（3）實驗室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO4溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現(xiàn)象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數(shù)為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
（1）下列說法中，符合實驗安全規(guī)范要求的是                （填序號字母）。
① 聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
② 在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③做H2還原CuO實驗時，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H2使反應發(fā)生
④實驗中當有少量的過氧化鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某學習小組用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應及部分產(chǎn)物的性質（裝置中的銅絲可適當上下抽動）。

① 當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施為                     。
② 若裝置②用來檢驗生成的氣體產(chǎn)物的性質，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為                        ，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有           性。
③ 裝置③中盛有某單質的水溶液，用來檢驗氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質的水溶液為
           ，反應的化學方程式為                                  。
④ 實驗最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應該是                                 。
⑤ 實驗中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學們仍聞到了較強的刺激性氣味，說明此實驗的整套裝置設計有缺陷，會造成空氣污染。改進此實驗裝置的方法是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質
分子式
熔點℃
沸點℃
密度g?ｃｍ-3
水溶性
A
Ｃ3Ｈ6Ｏ2
-98
57.5
0.93
可溶
B
Ｃ4Ｈ8Ｏ2
-84
77
0.90
可溶
由此，分離A和B的最佳方法是                            （   ）
Ａ．萃取        Ｂ．升華          Ｃ．分餾         Ｄ．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：
物質
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入   ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是         (用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是            。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是                    。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是(   )
A．NaOH溶液[Ba(OH) 2]：適量Na2SO4溶液
B．HNO3溶液[HCl]：過量AgNO3溶液
C．KOH溶液[K2CO3]：適量CaCl2溶液
D．Mg [Al]：過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（   ）
A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）
(1)鑒別NaCl溶液和Na2CO3的試劑是　　　　，離子方程式為                          
(2)除去混入SiO2中少量Al2O3雜質的試劑是　　　　　 ，離子方程式為                   
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用　　　　　 方法，化學方程式為             

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