如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、 反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)

D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵     能量；則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強酸與強堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。請完成以下實驗設(shè)計表：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實驗?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實驗①和   探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實驗①和④探究       對反應(yīng)速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,       可采用的措施是  （    ）C

A．增大A的濃度          B．增大容器的體積  

C．加入催化劑              D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的（    ）

A．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體一定是分子晶體

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)

D．上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于應(yīng)用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的是 （    ）

A．利用甲裝置可以制取少量H2

       B．利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量

       C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是K2CO3

       D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4·5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：           

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                               。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為            、

             和過濾。            

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                             。

（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

 假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                                

                              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗裝置圖正確的是

A．實驗室制備并檢驗乙烯

B．石油分餾

C.驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

D.實驗室制乙炔

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案