請回答：

（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵     能量；則反應(yīng)：H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)的△H＝          （已知鍵能：H—H為436kJ/mol；Cl—Cl為243 kJ/mol；H—Cl為431 kJ/mol）。

   （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為       kJ/mol。

（3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn)編號

T/K

催化劑的用量/ g

酸性KMnO4溶液的濃度／mol·L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

298

0.5

0.010

a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；

b. 實(shí)驗(yàn)①和   探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

c. 實(shí)驗(yàn)①和④探究       對反應(yīng)速率的影響。

②

0.5

0.001

③

323

0.010

④

298

0

0.010


分別相同，不同的是實(shí)驗(yàn)①中使用催化劑，而實(shí)驗(yàn)④中沒有使用催化劑，所以實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F．把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實(shí)驗(yàn)操作完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）    → A →     →     →     →      →     。

（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是                        。

（3）滴定中可選用的指示劑是              ；滴定中，目光應(yīng)注視                           ；

判斷滴定恰好完成的依據(jù)是                                                               ；讀數(shù)時(shí)，目光與凹液面的最低處保持水平。

（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）該濃硫酸樣品濃度的計(jì)算式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

（1）  圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。

（2）  B、C、D、E四種物質(zhì)的化學(xué)式為：

B__________、C__________、D__________、E__________。

（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應(yīng)____________________________。

溶液G與過量稀氨水反應(yīng)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是

A. 放熱反應(yīng)可能開始需要加熱才能發(fā)生

B. 只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞

C. 燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

D. 增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，下列說法正確的是

A．陰極上不可能析出銅

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解的是CuSO4溶液

D．陰極反應(yīng)式為：Cu2++2e— ＝Cu，當(dāng)有Cu2+存在時(shí)，F(xiàn)e3+不放電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。某同學(xué)進(jìn)行以下操作測定放置已久的NaOH純度。請回答有關(guān)問題：

準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

滴定前讀數(shù)

滴定末讀數(shù)

1

20.00

0.50

31.50

2

20.00

1.00

32.04

3

20.00

1.10

32.18

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用                   做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                      。

（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（保留4位有效數(shù)字）。

（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是              。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)式表示的一定是純凈物的是

   A．C3H8           B．C12H22011       C．C2H402     D．                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推測丙烯醇（CH2＝CH—CH2OH）不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是(   )

A．加成反應(yīng)  B．氧化反應(yīng)    C．與Na反應(yīng)   D．與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、 反應(yīng)速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C、平衡時(shí)的壓強(qiáng)：2p(A)=p(B)

D、平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B

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