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14．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式為
B．NaClO只含有離子鍵
C．當釋放2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

分析 A．NaCl只含離子鍵，為離子化合物；
B．NaClO含Cl-O鍵；
C．狀況未知，Vm不確定，不能計算物質的量；
D．滴加食醋，發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO．

解答 解：A．NaCl只含離子鍵，為離子化合物，其電子式為，故A錯誤；
B．NaClO含Cl-O共價鍵及離子鍵，故B錯誤；
C．狀況未知，Vm不確定，不能計算物質的量，則不能確定分子數(shù)，故C錯誤；
D．滴加食醋，發(fā)生強酸制取弱酸的反應生成HClO，發(fā)生的離子反應為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含氯化合物，為高頻考點，把握物質的構成、化學鍵、離子反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯誤的是（　�。�
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應在t1 min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達到平衡時，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項應用涉及的化學原理完全相同的是（　�。�
A．用氯化鐵或液氯處理廢水
B．用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C．用二氧化硫或氯氣漂自織物
D．用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．G是合成雙酚A的原料，其結構簡式如圖，關于G說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應D．難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種
C．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
D．是高分子化合物的單體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示．下列說法不正確的是：（　�。�
A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3
C．由圖Ⅰ可知上述反應△H＜0
D．由圖Ⅱ可知圖中a＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．7.1 g 37Cl2含有的中子數(shù)為4NA
B．NA個Al（OH）3膠體粒子的質量為78 g
C．7.8 g Na2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，2.24 L己烷含有的共價鍵數(shù)為1.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收能量．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據（見表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.06kJ/mol．根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫、氯的單質和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：
FeS2+C+O2-→Fe3O4+CO+S．
請配平上述化學反應方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．生成3mol硫，被氧化物質的物質的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．

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