2．G是合成雙酚A的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于G說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C6H10B．是乙烯的同系物
C．可以發(fā)生加成反應(yīng)D．難溶于水

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含2個碳碳雙鍵，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．分子中含6個C、10個H，分子式為C6H10，故A正確；
B．與乙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不同，二者不是同系物，故B錯誤；
C．含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．屬于烯烴，不溶于水，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應(yīng)中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）配平離子方程式．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（4）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05NA
已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
（5）次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于氮肥的說法正確的是（　�。�
A．尿素屬于銨態(tài)氮肥B．植物吸收氮肥屬于氮的固定
C．使用碳銨應(yīng)深施蓋土D．硫銨與石灰混用肥效增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D．H+從甲池移向乙池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族． 下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
C．工業(yè)上常用電解對應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì) Z
D．Y 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．SO2的水溶液顯酸性：SO2+H2O?H2SO3?2H++SO32-
C．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．Mg（OH）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式為
B．NaClO只含有離子鍵
C．當(dāng)釋放2.24L Cl2時，一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)
D．使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時．切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置；下層液體顯紫紅色；則氧化性：Fe3+＞I2
C．測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH；前者pH 比后者的大；則非金屬性：S＞C
D．溴乙烷與 NaOH 溶液共熱后，加入AgNO3溶液；未出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明溴乙烷沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17． 50ml 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，該圖中有兩處未畫出，它們是①環(huán)形玻璃攪棒
②硬紙板（蓋板），若沒有這兩個裝置會造成最高溫度讀數(shù)偏小（填“增   大”、“減小”或“無影響”）；測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會偏高（填偏高、偏低、或不變），其原因是由于濃硫酸溶于水放熱．

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