有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似的溶解原理的是（   ）
A．煉鐵B．煉鋁C．制發(fā)煙硫酸D．合成氨
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，常見(jiàn)的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm3，軟而富有展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力強(qiáng)，在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a；灰錫 暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm3，無(wú)延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱能力差，13.2℃以下穩(wěn)定，較少應(yīng)用。結(jié)構(gòu)研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①   六方最密堆的配位數(shù)是     ，和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         。
②   白錫和灰錫的關(guān)系是       ，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬        。
③   白錫屬    晶體，灰錫屬    晶體。
④   根據(jù)金屬的導(dǎo)電機(jī)理分析灰錫導(dǎo)電能力差的原因                          。
⑤  從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定，灰錫不穩(wěn)定的原因                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15分）
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核外部分電子排布式為：NsnNpn；B原子核外2P軌道有3個(gè)未成對(duì)電子：C原子核外S能級(jí)電子總數(shù)和P能級(jí)電子總數(shù)相同，且P能級(jí)成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)：D原子核外M層全充滿，N層只有1個(gè)電子。
請(qǐng)回答：
（1）B元素外圍電子排布圖為：                。
（2）A、B、C的第一電離能由大到小順序?yàn)?u>         ，電負(fù)性由大到小順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)回答）。
（3）B和C兩元素形成的陰離子BC-3中B的雜化類型為        ，空間構(gòu)型為     。
（4）與BC-3互為等電子體且含有A、C兩元素的微粒是        。（寫化學(xué)式）
（5）比較A、B的氫化物在水中溶解度大小并說(shuō)明原因             。
（6）D元素基態(tài)原子電子排布     ，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，則D元素單質(zhì)的堆積方式為     ，已知D原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則D元素單質(zhì)的密度可表示為       。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為_(kāi)_  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）A+，B2+，C-離子都由1～18號(hào)中某些元素組成。A+離子中鍵角為109°28＇，B2+離子中沒(méi)有化學(xué)鍵。C-離子中有9個(gè)質(zhì)子，具直線型結(jié)構(gòu)。已知A+，B2+，C-均有10個(gè)電子。試回答
（1）寫出離子符號(hào)：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，質(zhì)子，中子，哪些最易與C-結(jié)合為揮發(fā)性穩(wěn)定化合物______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的一組是
①兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物中一定含有離子鍵
⑥分子內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵
A．只有②⑤⑥⑦B．只有②⑤⑥C．只有①②③⑤⑥⑧D．只有②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：
A．鈉B．金剛石
C．干冰D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確是                                                   （   ）
①所有基態(tài)原子核外電子排布都遵循構(gòu)造原理
②同一周期從左到右，元素第一電離能、電負(fù)性都是越來(lái)越大
③所有化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
④所有配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物
⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子
⑥所有離子晶體中都含有離子鍵
⑦所有金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體
A．①②B．⑥C．③④⑤D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                         。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                  。
(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為              。

B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(l)上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾的目的是                 。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于       層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有             。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑
n（催化劑）
硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
總產(chǎn)率（%） 
n（甲苯）
對(duì)硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為              。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是                    。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_        、         。

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