(16分)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO4·5H2O的部分結(jié)構(gòu)可表示如下：

（1）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有__________(填元素符號(hào))。
（2）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中把CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵用短線“——”表示出來(lái)。
（3）往濃CuSO4溶液中加入過(guò)量較濃的NH3·H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液。小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______________，雜化軌道類型是sp3的原子是____________________________。
（5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？________________________________。
（6）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）___________，此配合物中的Co化合價(jià)為__  ____。
（1）3d104s1(1分) K、Cr(2分)
（2）(3分) （3）加C2H5OH，減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性，降低離子化合物Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分) （4）SO42-(1分)   N、S、O(1分，答完整才得分)。（5）加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀[和(NH4)2SO4](2分)。
（6）[Co(NH3)5Cl]Cl2,+3
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)只含有離子鍵的是
A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W與Q形成高溫陶瓷。這5個(gè)元素的氫化物分子中：
①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）                    ，其原因是                         ；
②（3分）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共計(jì)12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構(gòu)型為      ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；

該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號(hào)元素。A原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個(gè)，E是人體必須的微量元素。
試根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC2分子中含有                個(gè)π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比       ; 晶體的密度之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個(gè)晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；
（3）陽(yáng)離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10－10m，則該晶胞的體積是_______________m3。
（每空2分，共12分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似的溶解原理的是（   ）
A．煉鐵B．煉鋁C．制發(fā)煙硫酸D．合成氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰
B．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子
C．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

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